氯化钠(Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或白色结晶，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。氯化钠稳定性比较好，工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，生活上可用于调味品。主要用于制造氯气、氢气、漂白粉、金属钠等工业原料，以及供盐析肥皂、鞣制皮革、食品调味和腌鱼肉蔬菜等。高度精制的用于生理盐水。若摄取过量，易得高血压。

历史发展

氯化钠，并不是食盐，是食盐的主要成分。从古到今都一直被认可为是一种安全、无毒的调味品，符合大众口味。而且，在海中含有丰富的氯化钠，故制取成本低，所以发展起来十分轻松。

理化性质

物理性质

熔点：

801°C(1074K)

沸点：1465°C(1738K)

密度：2.165克每立方厘米

折光率:1．343（1mol／L溶液在589nm）

氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。

氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成胶体.，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。

以矿物岩盐广泛存在于自然界中。把以矿盐形式存在地下的盐水蒸发而得井盐、岩盐；将海水用阳光晒干而得海盐；将井盐、岩盐或海盐精制而得纯净氯化钠。

化学性质

1、制取金属钠：2NaCl=电解=2NaCl2↑

2、电解食盐水：2NaCl2H2O=电解=H2↑Cl2↑2NaOH

3、和硝酸银反应：NaClAgNO3=NaNO3AgCl↓

4、氯化钠固体中加入浓硫酸：

2NaCl+H2SO4（浓）=加热=2HCl↑+Na2SO4

NaCl+H2SO4（浓） =微热=HCl↑+NaHso4

检验方法：

1、向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

2、用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有NaCl。

主要来源

海水和盐湖是氯化钠的主要来源，海水中约含氯化钠2.7％，有些盐湖如美国的大盐湖和约旦边境的死海中，湖水氯化钠含量高达23％。氯化钠还存在于盐湖的沉积物中，如中国班戈等湖区，氯化钠主要存于沉积物。

制备方法

工业方法

由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。

实验室方法

将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如NaOH、Na2CO3和CaCl2等，使SO4、Ca、Mg、Fe等可溶性杂质变成沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶。

在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。主要反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

常用方法

1、将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如NaOH、Na2CO3和CaCl2等，使SO42 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等可溶性杂质变成沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸将PH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶。

2、由海水（平均含2.4%氯化钠）引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。

3、将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水（含氯化钠160～180g/L）经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上（水分2%）再经干燥可制得食盐（tablesalt）。

4、用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。

5、用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。

6、在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。

储存方法

操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

应用领域

工业

1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。

2、当斯法制取金属钠:通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700 °C以下。钙还原性不及钠，不会引进杂质。

3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。

4、无机和有机工业用作制造烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。

5、分析试剂用作氟和硅酸盐微量分析试剂。

食品工业

食品业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。

在烹调菜肴中加入食盐可以除掉原料的一些异味，增加美味，这就是食盐的提鲜作用。“淡无味，咸无味”是说用盐量要适当，才能发挥其特有的功能。

医用

氯化钠对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节。由信号转换导致的神经冲动的传导也是由钠离子调节的。

含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。

人类与其他灵长类不同，人类通过出汗分泌大量的氯化钠。

氯化钠是人所不可缺少的。成人体内所含钠离子的总量约为60 g，其中 80%存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子的生理功能主要有：

（1）维持细胞外液的渗透压；

（2）参与体内酸碱平衡的调节；

（3）氯离子在体内参与胃酸的生成，此外，氯化钠在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。

农业

其水溶液可用于选种。

按物种需要配置NaCl溶液其密度比水大种子放入NaCl溶液漂浮饱和沉下饱和也好种子而且NaCl廉价易得所选用NaCl

其他

根据新加坡科技研究属发布的新发现揭示，氯化钠可以显着提高硬盘的容量。具体来讲，现有的传统硬盘采用的是随机分配的磁片存储技术，每平方英寸只能达到0.5TB的数据密度。而新的技术得益于氯化钠的帮助，配合新的高分辨率光刻因子技术，数据数据密度将更加有序，可以达到3.3TB每平方英寸而无需复杂的设备升级。使1TB的硬盘采用这种技术，无需增加盘片就能达到6TB的容量。

使用注意事项

危险性

危险性类别：本品不属于危险品范畴。

健康危害：食用过多容易血压升高。

燃爆危害：不易燃易爆。

急救措施

皮肤接触：皮肤接触后用清水清洗干净即可。

食入：如食用过量，应当多喝水（如：喝糖水、喝盐开水）或者使用其他措施（例如：注射生理盐水【质量分数为0.9%的氯化钠溶液】）来维持体内的盐分，否则，后果很严重（会呈人体脱水症状）。

消防措施

危险特性：本产品属于无毒性化工产品，不易燃，对消防无特殊要求。

有害燃烧产物：无有害燃烧产物。

泄漏应急处理

应急处理：及时更换包装袋即可。

消除方法：清扫干净，回收即可。

操作处置与储存

储存注意事项：应储存于阴凉、常温避光、通风干燥处，可以垛放，防止雨淋、不得与酸碱混存、垛底要铺放木板，用以防潮，垛放高度不超过两米。

接触控制/个体防护

呼吸系统防护：戴口罩即可。

眼睛防护：如果氯化钠晶体进入眼睛，要用大量水冲洗。

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烹饪误区

2012年8月12日，央视科教频道《健康之路》节目中，专家金锋称，炒菜时早放盐，可以让氯化钠的氯挥发出去，就剩下钠了。这一观点被网友认为是违反化学常识。中国农业大学食品学院营养与食品安全系副教授范志红表示，氯化钠是稳定的化合物，在烹调温度下不会分解，不可能发生氯挥发的情况。8月16日，金锋表示，在节目中的言论未经过验证，有失严谨和妥当。

新化合物

2013年12月，科研人员如今利用先进的理论理解力和极端条件，将精制食盐转化成了奇特化学物。盐由钠和氯构成。实验结果表明，在压强为20-142吉帕斯卡的条件下，NaCl可以转化为NaCl3、Na3Cl、Na2Cl、Na3Cl2和NaCl7这样的奇特化学物而且保持住了稳定的化学特性。