相对论中，物体的质量不再是绝对量，而与物体的运动紧密联系在一起。经典力学中的“绝对质量”称为静止质量，用m0表示。

当测量相对于观测者有高速运动的物体时，得到的质量称为相对论质量，用m表示。

质速关系式

相对论质量与静止质量的关系为

m=m0/sqrt(1-(v/c)^2)

上式称为质速关系式。

相对论动量的表达式与经典力学中形式上一致，有

p矢量=mu矢量

但动量在数量上不一定与速率成正比，因为质量不再是常量。

根据狭义相对论基本原理，所有物理规律在所有惯性系中形式相同，则力与动量的关系为

F矢量=dP矢量/dt=mdu矢量/dt=u矢量dm/dt

说明，恒力作用下，物体不再有恒定的加速度。

相关资料

《国际原子量委员会采用中国科学院院士张青莲主持并测定铟的相对原子质量为新的标准》。

化学元素的相对原子质量是重要的自然常数。两个世纪以来，标准相对原子质量的确定皆为先进国家所贡献。

我国化学家张青莲与中国科学院肖应凯合作用质谱法精密地测定了铟（In）的相对原子质量，被国际原子量委员会于1991年8月汉堡会议上确定为新的标准相对原子质量。

注意事项

相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。 　相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。

计算题

一、求相对分子质量

格式为： 　解： 　XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果 　初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分的。

例题 　例1：计算H2O的相对分子质量。 　解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O) 　例2：计算H2SO4的相对分子质量。 　解：H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98

二、计算组成物质的各元素的质量比

格式为： 　XXX中X元素与X元素质量比=(X原子个数*X相对原子质量)：(X原子个数*X相对原子质量)

例1：求二氧化碳碳氧元素质量比 　CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8

三、计算物质中某元素的质量分数

格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量×原子个数）/（相对分子质量）×100% 　这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。

例：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33%，求氧化镁质量分数 　解：设MgO质量分数X 　( X·Mg + ( 1 - X )·Mg ) / ( X·MgO + ( 1 - X )·MgSO4 )=33% 　解出X即为氧化镁质量分数

推导公式

由"原子的质量主要集中在原子核上"

可以得到计算相对原子质量的推导公式:

相对原子质量

=某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12)

=原子核质量+核外电子质量/[(1/12]mC

≈原子核质量/(1/12)mC

=质子的质量+中子的质量/(1/12)mC

=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mC

=[质子数*(1/12)mc+中子数*(1/12)mC]/(1/12)mC

=质子数+中子数

注释:

①:质量:m

②:碳原子元素符号:C

③:质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式.

④相对原子质量≈质子数+中子数(不能作为计算公式)。

⑤符号:Ar(r为下角标，小写)概念与元素“氩”不能混淆。