一水合氨（ammonia solution），又称氢氧化铵，无机化合物，化学式NH3·H2O。易挥发逸出氨。有强烈的刺激性气味，易与水混溶。显弱碱性。

编号系统

CAS号：1336-21-6

MDL号：MFCD00011418

EINECS号：215-647-6

RTECS号：BQ9625000

BRN号：3587154

PubChem号：24860576

物理性质

一水合氨，属于弱碱。氨溶于水大部分形成一水合氨，NH+HO NH·HO。是氨水的主要成分（氨水是混合物）。易挥发逸出氨。有强烈的刺激性气味。能与乙醇混溶。呈碱性。中等毒,半数致死量(大鼠,经口)350㎎/㎏。有腐蚀性。催泪性。

氨水中含有粒子NH、HO、NH 、NH·HO、NH 、OH 和H 。氨溶于水得到一水合氨此反应的 K = 1.8×10 。1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH变为NH 。

一水合氨是弱电解质，在水中可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子，显弱碱性：NH·HO NH +OH

氨水与一水合氨是有区别的，一水合氨是氨水中的溶质之一

化学性质

一水合氨有一定的腐蚀作用。对铜的腐蚀比较强，钢铁比

较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。 氨水中仅有一小部分氨分子与水反应而成铵根离子NH 和氢氧根离子OH ，呈弱碱性。氨水能与酸反应，生成铵盐。浓氨水挥发出的氨气与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）挥发出的酸雾相遇会产生白烟。

一水合氨不稳定，易分解而生成氨和水。由于氨水具有挥发性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶并配橡皮塞中，放在冷暗处。 氨水显碱性，是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。氨也表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如一水合氨可与氯水发生反应：

氯水中有HCl和HClO(是Cl与水反应生成),所以NH·HO先与氯水中的HCl反应生成NHCl和HO,之后与HClO反应,生成NHClO和HO.

　　反应方程式为:

NH·HO+HCl=NHCl+H2O

NH·HO+HClO=NHClO+H2O

分子结构数据

1、摩尔折射率：无可用的

2、摩尔体积（cm3/mol）：无可用的

3、等张比容（90.2K）：无可用的

4、表面张力（dyne/cm）：无可用的

5、介电常数：无可用的

6、极化率（10-24cm3）：无可用的

7、单一同位素质量：35.037114 Da

8、标称质量：35 Da

9、平均质量：35.0458 Da

计算化学数据

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无

2.氢键供体数量:2

3.氢键受体数量:1

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量:无

6.拓扑分子极性表面积2

7.重原子数量:2

8.表面电荷:0

9.复杂度:0

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:2

性质与稳定性

氨含量越多，密度越小。呈强碱性。能吸收空气中的二氧化碳。遇酸激烈反应、放热并生成盐类。能与乙醇混溶.若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。在氧气中燃烧生成氮气。

贮存方法

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过32℃，相对湿度不超过80%。保持容器密封。应与酸类、金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

安全信息

危险运输编码：UN 2672 8/PG 3

危险品标志：腐蚀危害环境

安全标识：S26S45S61S36/S37/S39

危险标识：R34R50

制备方法

实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气，也可以加热浓氨水或将浓氨水滴在氧化钙或氢氧化钠上等方法制备氨。

工业合成氨通过N+3H 2NH氨气溶于水则得到氨水，氨水为一水合氨的水溶液。

用途简介

无机工业用于制选各种铁盐。毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。有机工业上用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。

注意

对于一水合氨的化学式，较早的教科书上有NHOH的写法，现已禁用。本质的原因是，实验证明一水合氨是分子晶体，而不是离子晶体，不能写成铵根离子和氢氧根离子的组合体，一水合氨正确的化学式是NH·HO。另外，在写离子方程式时，一水合氨不能拆成离子；在写电离方程式时，应用可逆符号。