过氧化铅（LEAD PEROXIDE）是深棕色粉末。加热时放出氧，先形成四氧化三铅，高温时形成一氧化铅。溶于盐酸放出氯，溶于含有过氧化氢、草酸或其他还原剂的稀硝酸中，溶于热的苛性碱溶液，溶于碘化碱溶液而游离出碘，不溶于水。相对密度9.38。熔点290℃（分解）。有氧化性，与有机物磨擦或撞击能引起燃烧。半数致死量（豚鼠，腹腔）220mg/kg。有刺激性。分析和工业上用作氧化剂，能使二价锰氧化为七价锰（MnO4-）。以灼烧法进行有机元素分析时，用二氧化铅结合氮和硫的氧化物。制造棕黑色滤光着色玻璃和蓄电池电极。

二氧化铅

正文

　　PbO2　又称过氧化铅、铅酸酐，一种强氧化剂。棕褐色粉末，晶体结构属斜方晶系。受光的作用分解成四氧化三铅和氧。加热到290℃时生成三氧化二铅和氧,继续升温则分解成四氧化三铅和氧。不溶于水和乙醇，溶于盐酸。与有机物接触易燃。

　　二氧化铅在自然界中以块状黑铅矿存在。人工制取方法有:①铅盐溶液进行阳极氧化制得,此法多用以制备二氧化铅电极。②在碱性溶液中,以氯氧化红丹(Pb3O4)制得;或以氯、溴、次氯酸等氧化其他二价铅盐制得;还可用过氧化钠、过（二）硫酸盐等作为氧化剂，与四氧化三铅的悬浮液作用制得。

　　二氧化铅在铅－酸蓄电池中用作阳极板的活性材料，在染料中用作氧化剂，在含硫聚合物、烷基苯、乙醛等有机化合物反应过程中用作催化剂，还用于烟火、火柴的制造。因二氧化铅有毒，在生产时要注意防护，在空气中的最大容许剂量为0.05mg/m3。

配图

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