亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第二强，但酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。它是目前唯一存在的亚卤酸。同时，它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种，仅存在于溶液中，室温下极容易分解，温度升高分解加快，在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。但它的盐类——亚氯酸盐则相对稳定，其中亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一。亚氯酸可用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂。
概念
亚氯酸是强酸。卤素含氧酸中最不稳定的酸，仅存于溶液中。由亚氯酸钡和硫酸反应制得。
化学性质
酸性
不稳定性
亚氯酸很不稳定，是最不稳定的氯元素的含氧酸，室温下即分解：
其他
亚氯酸可以与碱发生中和反应，如： 利用此方法生产亚氯酸钠。
制备方法
①二氧化氯在热水中歧化：
②把二氧化氯通过过氧化钠，或者是把二氧化氯通入到氢氧化钠与过氧化氢的混合溶液中，可以制得亚氯酸钠：
③HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：
滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)。
补充：亚氯酸化学式：HClO2
酸性：高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸（HClO4>HClO3>HClO2>HClO）
氧化性与酸性的排列相反，但是由于亚氯酸的分子构型比次氯酸更不稳定，所以它在酸性条件下的氧化性要强于其他的氯的含氧酸。
由氯的+3氧化态的形成的含氧酸，只存在于溶液中。理论上酸酐为Cl2O3，但实际上这种物质在零下七十八度才能存在。
可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐：
亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击会立刻发生爆炸，分解为氯酸盐等产物。如：
亚氯酸盐具有氧化性和漂白性，可作氧化剂或漂白剂，同时也是制备二氧化氯的原料之一，制备过程可参考二氧化氯词条。
亚氯酸盐
亚氯酸的盐类，如亚氯酸钠、亚氯酸钾。用二氧化氯和过氧化钠反应可制得亚氯酸钠：
NaO+2ClO2NaClO+O
在亚氯酸钡的悬浊液中加稀硫酸， 除去硫酸钡沉淀，得亚氯酸稀溶液，亚氯酸极不稳定， 迅速分解。
亚氯酸盐比亚氯酸稳定，亚氯酸盐的碱性溶液放置一年也不分解。加热或撞击亚氯酸盐的固体时，立即发生爆炸，歧化为氯酸盐和氯化物， 例如，
3NaClO2NaClO+NaCl
亚氯酸盐具有氧化性，可用作漂白剂。
亚氯酸钙
化学式Ca(ClO)。分子 量174.98。白色立方系晶体。相对密度2.71。不溶于乙 醇。遇水分解。受撞击或与灼热的金属接触能发生爆炸。 其水溶液与氯气能发生完全反应，生成氯化钙和二氧化 氯。制法：将二氧化氯与稀石灰乳作用，经真空蒸发浓缩， 然后用乙醇或乙醚将其沉淀，用氢氧化钾干燥，即得，还 可用硫酸钙与亚氯酸钡的复分解反应制得。
硫酸
化学式HSO。纯品是无色油状液体， 有杂质则呈黄棕色。市售浓硫酸密度是1.84g·cm，含有98%的HSO，摩尔浓度18mol·1，加热时，由于分解成水和SO而发烟。它是硫的最重要的含氧酸， 一种活泼的二元强酸。浓热时，显示出很强的氧化性，可氧化许多金属和非金属。如与铜作用生成硫酸铜和二氧化硫。与碳作用生成二氧化碳和二氧化硫。铁与铝因钝化不与冷浓硫酸作用， 所以可用铁、铝制品盛放浓硫酸。浓硫酸有强烈的吸水作用， 常用作干燥剂。还具有强烈的脱水性， 可把含氢和氧的有机物脱水使之炭化， 对动植物组织有很强的破坏作用， 因而有极强的腐蚀性。如有浓硫酸滴落在皮肤上， 应用大量水冲洗， 再用稀氨水润湿伤处后， 再用水冲洗。浓硫酸溶于水产生大量热， 稀释时， 要特别小心， 必须在搅拌下将浓硫酸慢慢注入水中。稀硫酸冷却时，可析出各种水合晶体： HSO·HO (熔点8.5℃)，HSO·2HO(熔点—38℃)，HSO·4HO(熔点—27℃)。
硫酸是化学工业最重要的产品之一， 其产量可衡量一个国家的化工生产能力。大部分用于制做肥料(磷、氮)，以及石油、冶金、炸药、农药、染料等部门。由于它放出氢离子的能力很强， 所以在化学研究上常用作非水溶剂。大规模生产硫酸有接触法和铅室法两种。实验室中将三氧化硫溶于水可得到硫酸。
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