弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。

重要的一点是应该知道大多数的酸，在电离时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H3O的反应。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。

化学性质

弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用 HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子 H外，仍有为数不少的 HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：

HA（aq） H（aq）+A（aq）

其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸的电离平衡常数（Ka）表示如下：

Ka=[H][A]/[HA]

Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H ）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在10 ~10 之间，或是pKa值大于4。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。

Hendersor—Hasse!balch方程 弱酸在溶液中只有微弱的解离，酸与结合碱之间达到真正的平衡状态，若以HA代表弱酸，则 HA（aq） H（aq）+A（aq）

常见的弱酸

弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），如：

，

中学化学常见弱酸有：HSiO（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、HCO（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CHCOOH（也作CHO乙酸，又叫醋酸）、HS（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、HONC（雷酸）等。没有特殊说明的，中强酸一律视为弱酸，所以HSO（亚硫酸）为弱酸。

碳酸

碳酸（H CO ）是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH）nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。

HCO （pKa=6.38，pKa=10.33，p代表取负常用对数。）饱和碳酸溶液（纯CO ，压力为1 atm）的pH约为4，而在自然条件下CO 含量是0.03%，溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使pH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO 浓度）来实现。

乙酸

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CHCOOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

次氯酸

次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，仅次于高氯酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

次氯酸能氧化还原性物质，使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：NaSO+ HClO = NaSO+ HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）

氢氟酸

氢氟酸（英文：Hydrofluoric Acid），化学式是HF，是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。熔点-83.3℃，沸点19.54℃，闪点112.2℃，密度1.15g/cm3。易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。

氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，化学方程式为：SiO+4HF=SiF↑+2HO