氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势 ：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。强氧化剂就是具有高电势的氧化物质。
概述
英文名：strong oxidant
具有强烈氧化性的物质，通俗的说就是能与氧气发生剧烈反应的物质。
在标准电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。
如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、发烟硫酸等，都是强氧化剂。
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非金属单质如F2、O3、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO4 H2SO4 HNO3 等。
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+是氧化剂，Fe是还原剂）
强弱标准
| 弱氧化剂 | 以Fe3+离子为界限标准电极电势数值小于0.77的(E<0.77V) | 氢离子H+(0)；硫S(0.142)；正四价锡离子Sn4+(0.151)；正三价锑离子Sb3+(0.152)；稀硫酸H2SO4(0.17)；正二价铜离子Cu2+(0.341)；正四价硫离子S4+(0.45)；正一价铜离子（亚铜离子）Cu1+(0.52)；碘I2(0.536) |
| 较强氧化剂 | 从Fe3+离子开始到O2氧气的电极电势数值（+0.77V | 正三价铁离子Fe3+(0.77)；正一价汞离子（亚汞离子）Hg+(0.79)；正一价银离子Ag+(0.8)；正二价汞离子Hg2+(0.85)；冷浓硫酸H2SO4(0.9)；稀硝酸HNO3(0.96)；亚硝酸HNO2(0.983)；碲酸H6TeO6(1.02)；正四价氮离子N4+(1.035)；溴Br2(1.087)；热浓硫酸H2SO4(1.1)；浓硝酸HNO3(1.1)；硒酸H2SeO4(1.15)；四氯化碳CCl4(1.18)；碘酸HIO3(1.195)；正四价锰离子Mn4+(1.22) |
| 很强氧化剂 | 从氧气到Co3+离子（+1.23V | 氧气O2(1.23)；正三价铊离子Tl3+(1.25)；重铬酸H2Cr2O7(1.33)，氯气Cl2(1.358)；高氯酸（过氯酸）HClO4(1.39)；次碘酸HIO(1.44)；氯酸HClO3(1.47)，溴酸HBrO3(1.482)；正三价金离子Au3+(1.5)；次溴酸HBrO(1.57)；偏高碘酸（偏过碘酸）H5IO6(1.60)；次氯酸HClO(1.61)；亚氯酸HClO2(1.645)；正四价镍离子Ni4+(1.678)；高锰酸（过锰酸）HMnO4(1.679)；正四价铅离子Pb4+(1.691)；正一价金离子（亚金离子）Au+(1.692)；高溴酸（过溴酸）HBrO4(1.763)；正一价氮离子N+(1.766)；过氧化氢H2O2（1.776，实际氧化能力弱于氯气Cl2） |
| 极强氧化剂 | 氧化性大于Co3+离子(E>+1.83V) | 正三价钴离子Co3+(1.83)；正二价银离子Ag2+(1.98)；过二硫酸H2S2O8(需要银离子Ag+催化)(2.01)；臭氧O3(2.076)；氙酸H2XeO4(2.11)；高铁酸H2FeO4(2.2)；氟化氧OF2(2.244)；二氟化氙XeF2(2.365)；五氟化溴BrF5(2.408)；氧原子O(2.694)；三氟化氯(2.796)；OH-自由基(2.85)；氟气F2(2.866)；六氟化铑RhF6(2.908)；六氟化铂PtF6(2.924)；六氟化铱IrF6(2.941)；高氙酸H4XeO6(浓度>8mol/L时爆炸分解)(3.0)；二氟化二氧(极不稳定)(3.0194)；二氟化三氧O3F2(氧元素为+2/3价)(3.0202)；二氟化六氧O6F2(极不稳定)(3.0272)；二氟化氪KrF2(3.0273)；氟原子F(3.055) |
几种类型
1.氟气（F2）
氟气(F2)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。
2.臭氧（O3）
臭氧是氧气的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。
3.氯气（Cl2）
氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
4.硝酸（HNO3）
硝酸（nitric acid）分子式，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
5.浓硫酸
浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
6.高锰酸钾
高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光或受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。
7.重铬酸钾（K2Cr2O7)
重铬酸钾呈橙红色板状结晶，有强氧化性，与可燃物接触可能着火。比重2.676。熔点398℃。本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用，工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。六价铬毒性大于三价铬。铬还是一种致敏源，六价铬有刺激性和腐蚀性，是一种致癌物。
8.次氯酸钠(NaClO)
白色粉末，有潮解性。在空气中不稳定，受热后分解。工业品则是浅黄色透明液体。俗称漂白水，是不稳定化合物。能逐渐释放出氧气。碱性次氯酸钠溶液比较稳定，俗称安替福明。能溶于冷水，受热到35℃以上或遇酸则分解，有氧化性。作为氧化剂使用时主要在强碱介质使用。
9.双氧水(H2O2)
水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。存在于空气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。化学性质极不稳定，是一种强氧化剂，具有较强的漂白和防腐功能，可以掩盖食品本身的腐败变质。
10.其它强氧化剂
其他较常见的强氧化剂还有二氧化铅、铋酸钠、高碘酸、三氟化钴、高铁酸钠等，但较前面列举的强氧化剂应用得少一些。
还原剂
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl
（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-
活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4等。
常见的还原剂还有：氢气(H2)、一氧化碳(CO)、铁屑(Fe)、锌粉(Zn)等。
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