冰点外文名ice point，是指水的凝固点，即水由液态变为固态的温度。在标准大气压下温度是0 ℃，标准温度和水的杂质有关系，但是有杂质的水不能算标准的冰点。

概念详解

凝固点（freezing point）和熔点（melting point）是同义词，指的是物质在液态和固态共存时的温度，或者说是物质在液态和固态之间转换时的温度。只有水的凝固点或熔点叫做冰点，别的物质的凝固点或熔点不能叫冰点。

通常，冰点指的是水在一个标准大气压（1.013×10^5 Pa）下的凝固点，也就是0 ℃（273 K）。在不同的大气压下，冰点不同。如果想估计在某个压强下的冰点，可以从水的相图上找到答案。值得注意的是，水在一个标准大气压下的冰点并不等于水的三相点——两者相差 0.01 K。

冰点的高低还和水的纯净度有关。纯净水在标准大气压下的冰点是 0 ℃，但是当水中含有杂质时，冰点会降低。例如，海水的冰点低于淡水的冰点。海水冰点与海水盐度有密切的关系。当盐度达到 24.695 的时候，海水的冰点只有 －1.332 ℃。

应用

校准温度计

冰点可以用来校准温度计的读数。因为在给定的气压下，冰点是一定的，所以可以根据该气压下冰水混合物的温度来校准精密温度计的读数。很多家仪器公司都根据这个原理研制出了校准温度计的仪器——冰点基准室 。冰点基准室通常是利用一个标准大气压下的冰点，也就是 0 ℃，来校准精密温度计的读数。

冰点降低数据法

我们可以通过水溶液的冰点来得知溶解物在该水溶液中的浓度。当水中含有溶解物时，冰点会降低。溶解物浓度越高，冰点越低。可由公式 计算出水溶液凝固点或溶解物浓度 ：公式中是一个标准大气压下纯水的冰点（0 ℃）与溶液凝固点之差，K 是水的摩尔凝固点降低常数（其值为1.86 K·Kg/mol），b 是溶解物的质量摩尔浓度。

在药物注射剂的使用中，注射剂必须接近血清的渗透压值（通常约为 285 mosm/kg）以便减少注射给药时的不适感。冰点降低数据法就是常用的渗透压调整方法。一般情况下，血浆的凝固点为 －0.52 ℃。当水溶液的冰点降低到 －0.52 ℃，即与血浆等渗。等渗调节剂的用量可直接用公式 W = (0.52－ a)/ b 计算（该公式由上述公式 演变而来）。其中，W 是配制等渗溶液需加入的等渗调节剂的百分含量，a 是药物溶液的冰点下降度数，b 是用以调节的等渗剂 1% 溶液的冰点下降度数。算出等渗调节剂的用量，就可以配出与血浆等渗的注射剂。这就是冰点降低数据法。