我是化学于汐老师，湖南重点高中任教17年。经历6届高考，专注高考研究，所带学生1万+，一本率90%以上。我将我的教学经验和学科总结分享给你们，祝大家在这个过程中快速提分、逆袭学霸！
高中化学最注重的是复习总结，通过复习总结加强记忆。
今天给大家分享的是在这过去几年里对于《高中化学工业流程专题》突破技巧及策略，对这一专题的内容存在疑问的学生可以再重新认识！
1．解题思路
(1) 粗读题干，挖掘图示
关注关键字，弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。
(2) 携带问题，精读信息
抓三方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。
(3) 跳跃思维，规范答题
答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。
2．破题关键
(1) 看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。
(2) 看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的。
(3) 看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(4) 看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环。
(5) 找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。
(6) 关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。
3．破题方法
(1) 首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
(2) 分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。
(3) 交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。
4. 突破策略
（1）化工生产的一般工艺流程
① 原料预处理的几种常用方法
研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率；
水浸：使可溶性的有用成分从固体原料混合物中转移到溶液中；
酸浸：使金属、金属氧化物或盐转化成可溶于水的物质进入溶液，不溶物通过过滤除去；
碱浸：除去油污、溶解酸性氧化物(如二氧化硅)、铝及其氧化物等；
醇浸：对于非金属矿物，通常用稀醇溶液浸取，水中加入乙醇是为了降低溶剂的极性，提高非金属单质的溶解程度；
灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质；
加热煮沸：排除溶液中溶解的气体。
② 反应条件控制
调pH：确保“某离子”完全形成氢氧化物沉淀，防止“另外离子”的沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋(或OH－)反应，使溶液的pH增大(或减小)；②不引入新的杂质；
升温：加快反应速率，加速某固体的溶解，促进平衡向吸热方向移动，使某些物质汽化或升华，防止堵塞导管等；
降温：防止某物质在高温时分解、挥发、升华或促进平衡向放热方向移动；
控温：温度过高，物质会分解或挥发；温度过低，物质无法挥发或者反应速度慢；
控制压强：改变反应速率，影响化学平衡；
趁热过滤：“趁热”是为了让产品溶解，防止其结晶析出。趁热过滤的目的：一是提高纯度，二是减少结晶损失；
加入物质：加沸石或碎瓷片：防止液体暴沸；加有机溶剂：萃取某些物质，或降低某些物质的溶解度；
冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
5. 拓展提高
1．(2017·湖北省武昌区高三5月调研考试)铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1) 焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应的化学方程式为_____________________。
(2) 除去浸出液中的杂质最好加入________(填试剂名称)来调节pH。除去铝元素的离子方程式为_____________________。
(3) 理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是________________________________________________________________________。
(4) 铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料。遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学方程式为_____________________________________________________________。
(5) 实验室常利用Cr3＋在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO，从而实现与Al3＋的分离，这个过程中需要加入的试剂是________________________(填化学式)，分离操作是__________。
答案： (1) 5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3 ===10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O (2)硝酸 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (3)不引入新的杂质；得到的NaNO3可以循环利用 (4)PbCrO4＋H2S===PbS＋H2CrO4 (5)NH3·H2O、H2O2 过滤
解析：本题主要考查离子反应。
(1) 焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体氮气，则生成Na2CrO4的反应的化学方程式为5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3 ===10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O。
(2) 为了不引入新的杂质，除去浸出液中的杂质最好加入硝酸来调节pH。除去铝元素的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。
(3) 工艺流程中不选用醋酸铅的原因是不引入新的杂质；得到的NaNO3可以循环利用。
(4) 铬酸铅遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学方程式为PbCrO4＋H2S===PbS＋H2CrO4。
(5) 加入NH3·H2O 提供碱性环境，而且将Al3＋转化为氢氧化铝沉淀，NH3·H2O不会溶解氢氧化铝沉淀，加入H2O2将Cr3＋氧化为CrO，不会引入杂质，所以这个过程中需要加入的试剂是NH3·H2O、H2O2，分离操作是过滤。
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