本文拟提出化学势的新定义，并结合热力学基本方程，探讨化学势的部分热力学属性。
化学势的新定义
现有的化学势偏微分定义，即：μB=(∂G/∂nB)T,p,nC, 是一种纯数学拟合，偏离了化学势的物理本
质，有必要重新定义化学势。
化学势是典型的偏摩尔量。单相多组分系统中，化学势表示单位物质的量的某组分B所拥有的Gibbs能。
依据偏摩尔量的热力学内涵，将化学势定义为：μB=GB/nB (1)
由式（1）可得：G=ΣGB=Σ(μB▪nB)
对于任意热力学过程，热力学计算前提是系统组成保持恒定；此时各物质的化学势保持不变，因此可得： dG=ΣdGB=Σ(μB▪dnB) (2)
式（2）结合热力学基本方程可得：dG=Σ(μB▪dnB) =-S▪dT+V▪dp+δW" (3)
恒温、恒压下，由式（3）可得：dG=Σ(μB▪dnB) =δW" ，此时“Σ(μB▪dnB)”即为有效功。
2. 纯理想气体的化学势
现使单位物质的量的某理想气体B，恒温下由100kPa（标态）变至某一压力p（非标态），过程如下：
B(pg，100kPa)→B(pg，p)
dG=ΣμB▪dnB =-S▪dT+V▪dp+δW"
由于该过程，恒温，且无化学反应或相变发生，则：dT=0, δW" =0
整理上式可得：dG=ΣμB▪dnB =V▪dp
积分可得：△G=μB-μBθ=RTln(p/pθ)
即：μB=μBθ+RTln(p/pθ)
3. 结论
（1）μB=GB/nB；
（2）dG=Σ(μB▪dnB) =-S▪dT+V▪dp+δW" ；
（3）纯理想气体化学势：μB=μBθ+RTln(p/pθ)
