书写离子方程式注意事项
1、以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑（错误）
2、以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+= Al3++H2↑（错误）
3、以电荷守恒为依据
如：2Fe3++Fe = 3Fe2+（正确） Fe3++Fe = 2Fe2+（错误）
4、以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+= H2O+CO2↑（错误） BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑（正确）
5、以物质的组成为依据
如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（正确）
6、注意物质的状态，是否漏写
如：碳酸钾和稀盐酸 CO32-+2H+= H2O+CO2↑
练习：下列离子方程式正确的是（E）
A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑
B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O
D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O
F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存
（1）不能共存：离子间若发生下列反应之一
①生成难溶物或微溶物
②生成气体或挥发性物质
③生成弱电解质
练习：
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（D）
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-
C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32-
D．K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-
2.下列各组离子不能同时大量共存的是（AC）
A. K+、Mg2+、OH-、SO42-
B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D. K+、Na+、HCO3-、Cl-
3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（BD）
A. Na+、CO32-、OH-、H+
B. Cu2+、K+、 SO42+ 、NO3-
C. Cu2+、K+、OH-、NO3-
D. Mg2+ 、Na+、HCO3-、Cl-
（2）隐含条件的应用
①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色)等；
②强碱性溶液或pH>7时，则存在大量OH-；
③强酸性溶液或pH<7时，则存在大量H+；
④弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下 如：HCO3- 、HSO3-
随堂练习
4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（B）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（D）
A. K+、Ag+、NO3-、Cl-
B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C. K+、Na+、S2-、Cl-
D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
6．在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是 (A)
A. Na+ 、Mg2＋、 SO42- 、Cl－
B. Na＋、K＋、OH－、 NO3-
C. Al3＋、Cu2＋、 CO32- 、Cl－
D . Ba2+、K+、Cl-、SO42-
7.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为 无色透明的一组离子是（B）
A:Ca2＋、Na+、NO3-、SO42-
B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C:K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （B）
A. K+、MnO4-、Na+、Cl-
B. K+、Na+、NO3-、CO32-
C. Na+、H+、NO3-、SO42-
D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
细心探讨
9.根据离子共存的原理，把下列离子分为两组混合溶液，其中每组离子均有阴、阳离子，且离子种类数要接近，相关离子有：CO32-、Na+、NH4+、H+、OH-、SO42-、Fe3+
第一组：OH- 、CO32-、Na+；
第二组：H+、NH4+、SO42-、Fe3+
