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《质量》优秀教案
作为一位杰出的教职工，常常要根据教学需要编写教案，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。优秀的教案都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家收集的《质量》优秀教案，希望能够帮助到大家。
《质量》优秀教案1
【教学目标】
1．知识与技能
（1）知道质量的初步概念及其单位。
（2）通过实际操作，掌握天平的使用方法。
（3）用分子和原子的概念初步理解“物质的量”的含义。学会测量固体和液体的质量。
2．过程与方法
通过观察、实验，认识质量是不随物体的形状、状态、空间位置而变化的物理量。
3．情感、态度与价值观
通过天平使用的技能训练，培养学生严谨的科学态度与协作精神。
【教学重、难点】天平的使用
【教学过程】
一．导入新课
二．讲授新课
（一）质量
演示动画并观察，引入质量的概念。
请学生观察一桶水和一杯水。提问：
①它们是由什么东西组成的
②它们哪个含有的物质多？那么对于一小车沙子和一卡车沙子，同样两者都是沙子，但所装沙子多少不同。
讲解：讲台、课桌、水、沙子在物理学中称为物体，组成这些物体的都叫“物质”。物理学中用“质量”表示物体所含物质的多少。
（板书：1．概念物体中含有物质的多少叫质量，质量的符号：m）
演示动画：
（1）质量不随物体位置的变化而变化
（2）质量不随物体温度的变化而变化
（3）质量不随物体形状的变化而变化
（二）质量的单位
（1）教师讲解：千克是国际上通用的质量单位，为了方便，还有比千克大的单位吨，比千克小的单位克、毫克。
板书：2．质量国际单位：千克（kg）
质量其他单位：吨（t）、克（g）、毫克（mg）
（2）学生练习一些质量单位的换算
提问：质量的单位由大到小怎样换算？
（板书：1t=1000kg、1kg=1000g、1g=1000mg）
请学生观察课本表格“一
些物体的质量”。读出“大头针的质量、新生儿的质量、鲸的质量”。
（1）教师出示：托盘天平和物理天平，介绍学校实验室常用天平称质量。
（2）托盘天平的`构造及使用方法
①托盘天平的构造：
请学生上讲台利用托盘天平的实物说明托盘天平各主要部件的名称。
（板书：托盘天平的构造：底座、横梁、托盘、平衡螺母、指针、分度盘、游码、标尺）
②天平标尺的零刻线、最大秤量值、最小刻度值
讲解：使用有刻度的工具，要先观察零刻线在哪里？量程多大？最小刻度值多大？
让学生观察课桌上的托盘天平，然后汇报上述三个问题的结果。
学生汇报，教师指出：由于标尺上零刻线在左边，游码放在标尺的零刻线处时，是游码的左边与“0”对齐，因此游码读数时以左边的线为准；天平的量程即最大秤量值就是这台天平配套砝码盒内砝码的总数加游码最大的读数所表示的质量；最小刻度值就是标尺上每小格表示的质量数。
③托盘天平的调节
讲解：托盘天平是较精密的称质量工具，使用前要先调节，先把游码放在零刻线处，再调节横梁平衡。
（板书：托盘天平的调节）
教师边讲边示范，教师调一步，学生跟着调一步。
教师指出：指针偏左，右边平衡螺母向右调；指针偏右，右边平衡螺母向左调；在调节横梁平衡时，如指针在分度盘中央左右摆动的格数相等，横梁也平衡；天平调好后，左右天平盘不能互换。
④天平的使用
阅读课本天平的使用方法。
（板书：天平的使用）
师生讨论后归纳：用调好的天平称物体质量的方法：铁块放左盘，砝码放右盘；向天平盘加砝码要由大到小逐步替换；铁块质量等于砝码和游码的质量数相加；测量结束后，砝码放回砝码盒，游码移回零刻线。
（3）天平的使用注意事项
引导学生看课本天平使用要注意的事项。
三．小结
四．布置作业：完成对应同步练习
《质量》优秀教案2
教学目标：
1、 识记：质量守衡定律
2、 理解：从微观角度认识质量守衡定律
能力目标：
1、 锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、 了解研究化学问题的方法。
情感目标：
1、 形成实事求是的科学态度。
2、 通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法：猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具
多媒体课件、实验必备的仪器和药品
教学过程：
一、 提出问题
师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？
二、 猜想与假设
学生讨论：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：
生1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
第一册质量守衡由收集及整理,转载请说明出处
生2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
生3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。
三、 假设的检验及推理
1、 制定计划
师：把学生分成三组：
一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。
二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
2、 进行实验。
学生：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利的完成实验。
3、 收集证据。
学生；根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结，自然的得出结论。
四、 发现规律
生：三个小组的小结情况：
一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反应前后物质的质量之和仍不变。
三组：无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反应，生成兰色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守衡定律，请一个学生叙述。
生：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
生：为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？
五、 解释与讨论
师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。
学生：讨论、归纳 原子的种类不变
原子是化学变化中 原子的数目不变
的最小粒子 原子的质量不变
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。
生：质量守衡定律是否对所有化学反应都适应呢？
六、 反思与评价
生：继续分组进行实验
实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化，
实验2：铝箔燃烧前后的质量变化。
师生讨论：
1、 上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
2、 对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
3、 如果在燃着的铝箔上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
师：归纳、总结。
七、 迁移与应用
迁移：提供一组题目进行反馈。
应用：用质量守衡定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。
八、 课后作业：
书：P94 习题1-3
《质量》优秀教案3
教学目的：
1、知识;通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点：
对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法：
实验探讨法。
教学用具：
仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教学过程
问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化?是增加?是减少?还是不变呢?下面让我们通过实验来研究一下
学生首先思考、让学生产生学习兴趣。
教师演示实验：
(1)白磷燃烧前、后质量的测定。
(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定
称量记录：
反应前的总质量(锥形瓶+空气+白磷)是?克。反应后的总质量是?克。
实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。
通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法
问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义?
学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律
