中考化学怎么复习
导语：化学学科知识点琐碎、分散，学生在学习过程中都是分单元学的。复习时，学生首先要学会梳理和归纳，将知识点转化为知识块，将分散的知识点系统化、网络化，并运用联想、对比记忆的方法进行复习，不断把知识点吸收、细化。
中考化学怎么复习
1、中考化学必须具有满分水平?
(1)中考竞争十分激烈，对于大多数省市的学员来说，在录取分数线附近，一分中有300-500人都是少的，所以中考总分必须分分必争。
(2)化学是最具性价比的学科。化学大家都是初三开始从0起步，基础知识占比大，最难题的思维难度照比数学物理要低得多，比较容易得满分。
(3)中考比的是总分，化学如果不幸有劣势，需要用其他学科来填补，这样的情况会比较糟糕。可能物理数学辛辛苦苦创建的优势，很容易就被化学中的一些不该丢的分数给抹平了。
2、学习节奏的安排?
暑假预习、秋季一次学透、寒假提前结课、春季多轮复习。
到了期末考试前后，所有的孩子都开始加速，从期末到一模这一段时间是黄金加速期，把握好了，中考绝对高分就有了保证。关键是不要把加速搞成期末考试冲刺，期末考后能够保持高速的状态继续冲下去。一模后开始真正的冲刺，需要拼尽全力。
暑假化学必学四个项目：化学用语(元素符号、化学式、化学反应方程式)、基本概念(元素、分子、原子、离子)、身边物质的性质和化学制取实验(掌握实验题的一般思路)以及质量守恒定律。
3、如何在中考中获得高分?
(1)中考考什么?
中考的题型分为基础题、中档题、难题、超常题这四类。其中基础题考察单一知识点，中档题会在知识点之间综合，难题是在综合之上再有一些提升和思考，超常题是指学生完全没见过，需要在考场上依靠灵机一动来解决的。
(2)基础题不丢分?
基础题不丢分的核心是打造扎实的知识点。对于每一个知识点要保证对概念理解清晰正确。同时以中考中的典型题为例题，研究中考的一般问法。之后用同样思路，加上一些迷惑性的变式题来巩固思路，最后辅以一定量的练习，来保证这一知识点学透。
(3)中档题不丢分?
中档题不丢分的核心是具有完整的知识网络。在知识点学透以后，进行一轮全面复习的时候重在知识间的联系和比较，建立知识点之间的强关联。只有知识点之间关联起来，孩子再被问到一个综合问题的时候，往往可以牵一发而动全身，大道中档题满分的水平。
(4)难题不丢分?
难题不丢分的核心是形成知识面，在有了知识点，形成知识网络之后，必须用一定量的类型题对中考会考到的标准问题进行分类汇编，增加学生对于中考难题常见套路的`理解，我们把中考难题进行结构，发现最难题的套路不超过10个，只要掌握了这10种套路大量的难题就会迎刃而解。
(5)冲击满分?
在形成具有一定厚度的知识面之后，排查知识面漏洞，更多依靠学生当场解决的变化类试题，这类试题会起到点睛的作用，让孩子的标准体打满分的同时又不会学死，在最后阶段会让孩子学会变通，达到具有冲击满分的实力。
【内容分享】：
1) 自来水的净化过程
(2) 净化方法及原理
方法：静置：使不溶性大颗粒物质沉降
吸附：加入明矾，形成的胶状物对杂质吸附沉降;活性炭，利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味
过滤：除去水中不溶性杂质
蒸馏：净化程度较高，除去溶于水的杂质，使硬水软化
此外，水中还含有细菌，病毒，可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒
(3) 硬水的软化
硬水：含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利，锅炉中有硬水浪费燃料，甚至引起爆炸
软水：含较少钙、镁化合物的水
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO(是吸热的反应)
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
1.地球周围的空气：空气的组成;氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用;氧气、二氧化碳的实验室制法;氧、碳在自然界中的循环。
2.水与常见的溶液：水的组成;某些天然水(包括硬水)和纯水的区别;常用的水处理方法;溶解现象和溶液;溶解度与溶解度曲线;溶质质量分数及溶液配制;结晶现象;乳化现象;溶解现象和溶液的重要应用。
3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用;常见金属与氧气的反应;防止金属锈蚀的简单方法;铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法;废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。
4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途;酸碱溶液的稀释;酸碱指示剂和pH试纸测定溶液酸碱性;常见盐在日常生活中的应用;生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。
1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
2.认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒;初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系;能从微观角度来说明物质的状态变化;结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。
3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略掌握元素周期表的知识;结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。
4.记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。
1.能源部分：知道天然气、石油、煤等化石燃料，认识燃料完全燃烧的重要性;能从保护环境的角度选择燃料，知道利用氢气、酒精等清洁燃料的可能性;认识缓慢氧化、燃烧、爆炸的区别和发生条件，懂得燃料的合理安全使用、灭火和防爆的基础知识。
2.资源部分：了解我国的资源现状(水资源紧缺、能源危机)，认识资源合理开发、保护和综合利用的重要性。
3.合成材料部分：知道家庭、社会使用的塑料制品、纺织用品、橡胶用品的情况，认识“白色污染”问题，认识合成材料的开发、利用与社会发展的密切关系，了解合成材料使用对人和环境的影响。
4.物质与健康部分：了解某些元素对人类健康的重要作用、某些有机物对生命活动具有重要意义，知道某些物质损害人体健康，初步认识化学在帮助人类战胜疾病与营养保健的重大贡献。
5.环境保护部分：了解典型的大气、水、土壤污染的危害和来源，认识“三废”处理的必要性和原则，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义，初步形成合理使用物质的意识，认识化学在环境检测和环境保护中的重要作用。
初中化学实验里有些属于定量方面的，如配制一定溶质的质量分数的溶液、测定硝酸钾的溶解度等。做定量实验前，根据要求事先计算出有关数据。例如，用37%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸稀释成200g20%的稀盐酸。首先，要经过计算解决需用多少毫升浓盐酸，多少毫升水。
做定量实验要使用托盘天平、量筒等仪器。应该掌握物质的称量和液体的量取等定量实验的基本操作。例如，使用托盘天平时，应左盘放称量物，右盘放砝码;用镊子夹取法码;用纸片或容器盛放称量物;使用完毕将两盘放在一起等。
选择量具时，要注意与所要做的定量相适应。例如，使用量筒量取一定体积液体时，根据需要量取的液体的体积，选择合适量程的量筒。象上述配制20%稀盐酸，要量取90.91mL的浓盐酸。应该选择容积为100mL的量筒。不能选择50mL量筒，分两次量取，更不能用10mL量筒，分十次量取。因为，多次量取的过程中，由于操作、观察等引起的误差总和比一次量取的大。另外，量筒属于较粗略量取液体体积的仪器，一般只能观察精确到整数位，第一位小数是估量出来的，不够精确。也就是说，实验室所用的100mL容积的量筒，不可能精确地量出90.91mL的浓盐酸，只粗略到91mL(注：初中只要求用量筒)。做定量实验时，应该仔细、认真，不要洒出，掉落或混入杂质而影响实验的精确度。
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